SÁCH DO TÔI VIẾT

HỖ TRỢ TÌM KIẾM

Google

TÀI NGUYÊN BLOG


ĐANG ONLINE

0 khách và 0 thành viên

Trò chuyện cùng tôi

  • (Quản Trị BLOG)

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Sắp xếp dữ liệu

    Biểu cảm

    Hoan hô Hi hi hi Buồn quá Buồn ngủ rồi Ha ha ha Hô hô hô Cười nhăn răng

    Đang đợi đấy Nhất trí cao Gọi điện nhé Suỵt … Hết cách rồi

    Sợ quá Suy nghĩ Tại sao Tạm biệt Trời ơi! Tức giận

    Hu hu hu Không thèm nói Xấu hổ Ồ !!! Nhanh lên nào Yeah!

    Trở về đầu

    phím tắt CTRL + HOME

    Chào mừng quý vị đến với BLOG HÓA HỌC - Chia sẻ tài liệu.

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.

    Hiệu ứng nhiệt

    Nhấn vào đây để tải về
    Hiển thị toàn màn hình
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    Nguồn: Nguyễn Cao Chung
    Người gửi: Nguyễn Đình Hành (trang riêng)
    Ngày gửi: 14h:56' 05-10-2015
    Dung lượng: 240.0 KB
    Số lượt tải: 114
    Số lượt thích: 0 người
    đại cương về lí thuyết của các
    quá trình hoá học
    I- Nhiệt động lực học hoá học
    I.1. Nguyên lí I- Nhiệt hoá học
    1.1- Nguyên lí I ( Định luật bảo toàn năng lượng )
    Năng lượng không tự nhiên sinh ra, không tự nhiên mất đi mà chỉ biến đổi từ dạng này sang dạng khác.
    Biểu thức: U = Q – A ( 1 )

    U hàm nội năng;
    U là biến thiên nội năng của hệ trong một quá trình biến đổi
    U là hàm trạng thái ( chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối không phụ thuộc vào cách thực hiện phản ứng)
    Q là nhiệt kèm theo quá trình trên
    A là công kèm theo quá tình trên mà hệ trải qua
    - Quá trình xảy ra đẳng áp: P = const
    A = P. V ( A thường là công giãn nở )
    ( 1 ) ( U = Q – P. V
    ( Q = U + P. V = ( U2 + P.V2) - (U1 + P. V1 ) (2)
    Đặt H = U + P.V
    H được gọi là hàm entapi ( hiệu ứng nhiệt đẳng áp ). U là hàm trạng thái.
    Do đó H là hàm trạng thái
    (2) ( Q = H = H2 - H1 = Hsp - Hcđ U + P. V ( 3 )
    1.2- Nhiệt hoá học
    a) Định luật Hess : Nhiệt của phản ứng hoá học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và cuối, không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng, nghĩa là không phụ thuộc vào số lượng và đặc trưng của các giai đoạn trung gian.
    b) Từ nguyên lí I : U, H là các hàm trạng thái nên U, H không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái chất đầu và chất cuối ( Nội dung nguyên lí I là nội dung của định luật Hess
    c) Dấu của H
    Hệ toả nhiệt H < 0
    Hệ thu nhiệt H > 0
    VD: H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(k) ; H = -57,8 (kcal/mol) ( phản ứng thu nhiệt
    d) Hệ quả:
    - Nếu phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt H thì phản ứng nghịch có hiệu ứng nhiệt là H
    - Hiệu ứng nhiệt của một chu trình bằng không
    VD1: Hãy xác định nhiệt của quá trình oxi hoá C(r) thành CO(k), biết thực nghiệm thu được
    C(r) + O2(k) = CO2(k) H1 = -393,365 (kJ/mol)
    CO(k) + 1/2 O2(k) = CO2(k) H2 = - 282,7189 (kJ/mol)
    Giải: Thiết lập chu trình phản ứng dựa theo nội dung của định luật Hess


    C(r) COk
    H1
    H2
    CO2 k
    Từ chu trình ta có các mối liên hệ:
    Cr + O2 k = CO2 k ; H1
    CO2 k = COk + 1/2O2 k ; H2
    ________________________________
    C(r) + 1/2 O2(k) = CO(k) ; Hx = H1 H2 = - 110,4176 (kJ)
    Bài tập:
    Bài 1: Xác định H của phản ứng: S (r) + 3/2O2(k) = SO3(k) ; H1 = ?
    Biết : S(r) + O2(k) = SO2(k) ; H2 = - 297 (kcal/mol)
    SO2(k) + 1/2O2(k) =
     
    Gửi ý kiến

    Trở về đầu

    phím tắt CTRL + HOME