Chào mừng quý vị đến với BLOG HÓA HỌC - Chia sẻ tài liệu.
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy đăng ký thành viên tại đây hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.
Đáp án kỳ 12
- 0 / 0
-
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Đình Hành (trang riêng)
Ngày gửi: 11h:26' 22-11-2009
Dung lượng: 61.0 KB
Số lượt tải: 63
Người gửi: Nguyễn Đình Hành (trang riêng)
Ngày gửi: 11h:26' 22-11-2009
Dung lượng: 61.0 KB
Số lượt tải: 63
Số lượt thích:
0 người
Bai 1:
Hỗn hợp 16 gam Fe và Mg được hoà tan trong 400ml dung dịch H2SO4 0,45M và HCl 0,3M ,chất khí sinh ra dẫn qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thì được hỗn hợp X.
a/ Chứng minh kim loại còn dư
b/ Hoà tan X trong V ( lít ) ddH2SO4 96% ( D =1,84 ) vừa đủ. Tìm V.
Hướng dẫn giải:
a) Số mol H2SO4 = 0,18 mol ; số mol HCl = 0,12 mol
Tổng số mol H ( axit) = (0,18 x 2 ) + 0,12 = 0,48 mol
< Số mol KL < (*)
Gọi R là kim loại đại diện cho hỗn hợp Fe và Mg
R + H2SO4 ( RSO4 + H2 (1)
R + 2HCl ( RCl2 + H2 (2)
Theo (1) và (2) : (mol) (* *)
Từ (*) và (**) suy ra kim loại phản ứng chưa hết
b) số mol H2 = số mol kim loại phản ứng = 0,24
H2 + CuO Cu + H2O
Bđ: 0,24 0,4
Tr.pư 0,24 0,24 0,24
Spư 0 0,16 0,24
Rắn X gồm
Phản ứng của X với dung dịch H2SO4 đặc
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
( mol)
Thể tích dung dịch H2SO4 :
Lưu ý:
* Có thể giả sử axit phản ứng hết thì ta tính được số mol của kim loại phản ứng với axit là : mol < 0,29 ( số mol tối thiểu). Giả thiết này là phù hợp , vậy chứng tỏ kim loại còn dư.
* Cũng có thể giả sử kim loại hết ( số mol H ( của axit) = 2 x Số mol kim loại
< Số mol H <
Thực tế số mol H = 0,48 mol
Như vậy giả thiết trên là sai . Suy ra kim loại không tan hết.
Bai 2:
(A) là hỗn hợp Zn và Cu được chia làm hai phần bằng nhau:
* Phần I: Hòa tan trong dung dịch HCl dư thì còn lại 1 gam chất rắn.
* Phần II: Thêm vào đó 4 gam Cu được hỗn hợp (B) thì phần trăm theo khối lượng của Zn trong (B) nhỏ hơn so với trong (A) là 33,33%.
Biết rằng khi ngâm (B) vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng kết thúc thì thể tích khí hiđro thoát ra vượt quá 0,6 lít đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm phần trăm khối lượng Cu trong (A).
Hướng dẫn giải:
Cu không tan trong dung dịch HCl nên 1 gam chất rắn là Cu
Gọi x (g) là khối lương của Zn trong ½ hỗn hợp A
Phần I có khối lượng: (x + 1) (g) ; Rắn B có khối lượng (x + 5) (g)
Phản ứng của B với NaOH:
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 (
( (mol)
Theo đề ta có: > ( x > 1,74
Mặt khác : ( tức là 33,33% )
Giải phương trình được x1 = 5 ( Nhận) và x2 = 1 ( Loại)
Vậy = 16,67%
Chúc các em học giỏi và thành công trong các kỳ thi sắp tới!
Hỗn hợp 16 gam Fe và Mg được hoà tan trong 400ml dung dịch H2SO4 0,45M và HCl 0,3M ,chất khí sinh ra dẫn qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thì được hỗn hợp X.
a/ Chứng minh kim loại còn dư
b/ Hoà tan X trong V ( lít ) ddH2SO4 96% ( D =1,84 ) vừa đủ. Tìm V.
Hướng dẫn giải:
a) Số mol H2SO4 = 0,18 mol ; số mol HCl = 0,12 mol
Tổng số mol H ( axit) = (0,18 x 2 ) + 0,12 = 0,48 mol
< Số mol KL < (*)
Gọi R là kim loại đại diện cho hỗn hợp Fe và Mg
R + H2SO4 ( RSO4 + H2 (1)
R + 2HCl ( RCl2 + H2 (2)
Theo (1) và (2) : (mol) (* *)
Từ (*) và (**) suy ra kim loại phản ứng chưa hết
b) số mol H2 = số mol kim loại phản ứng = 0,24
H2 + CuO Cu + H2O
Bđ: 0,24 0,4
Tr.pư 0,24 0,24 0,24
Spư 0 0,16 0,24
Rắn X gồm
Phản ứng của X với dung dịch H2SO4 đặc
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
( mol)
Thể tích dung dịch H2SO4 :
Lưu ý:
* Có thể giả sử axit phản ứng hết thì ta tính được số mol của kim loại phản ứng với axit là : mol < 0,29 ( số mol tối thiểu). Giả thiết này là phù hợp , vậy chứng tỏ kim loại còn dư.
* Cũng có thể giả sử kim loại hết ( số mol H ( của axit) = 2 x Số mol kim loại
< Số mol H <
Thực tế số mol H = 0,48 mol
Như vậy giả thiết trên là sai . Suy ra kim loại không tan hết.
Bai 2:
(A) là hỗn hợp Zn và Cu được chia làm hai phần bằng nhau:
* Phần I: Hòa tan trong dung dịch HCl dư thì còn lại 1 gam chất rắn.
* Phần II: Thêm vào đó 4 gam Cu được hỗn hợp (B) thì phần trăm theo khối lượng của Zn trong (B) nhỏ hơn so với trong (A) là 33,33%.
Biết rằng khi ngâm (B) vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng kết thúc thì thể tích khí hiđro thoát ra vượt quá 0,6 lít đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm phần trăm khối lượng Cu trong (A).
Hướng dẫn giải:
Cu không tan trong dung dịch HCl nên 1 gam chất rắn là Cu
Gọi x (g) là khối lương của Zn trong ½ hỗn hợp A
Phần I có khối lượng: (x + 1) (g) ; Rắn B có khối lượng (x + 5) (g)
Phản ứng của B với NaOH:
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 (
( (mol)
Theo đề ta có: > ( x > 1,74
Mặt khác : ( tức là 33,33% )
Giải phương trình được x1 = 5 ( Nhận) và x2 = 1 ( Loại)
Vậy = 16,67%
Chúc các em học giỏi và thành công trong các kỳ thi sắp tới!
phím tắt CTRL + HOME
Lời nhắn, góp ý