Thầy ơi, mấy bài hiệu suất này khó và lạ quá. thầy cho em xin hướng dẫn giải với. em cảm ơn thầy nhiều.

Khi nào rảnh thầy đánh máy rồi gửi cho em nhé!

thầy có thể giải giúp câu 10 và câu 19 được không ạ

thầy ơi,cho em xin hướng dẫn giải mấy bài này
Thầy giúp em bài này luôn nhé!Em ngu hóa lắm :(
Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20oC là 5,66%
a) Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 20oC(em làm được rồi,không cần nữa)
b) Lấy m gam dung dịch bão hoà KAl(SO4)2 ở 20oC để đun nóng bay hơi 200g nước, phần còn lại làm lạnh đến 20oC . Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO4)2 .12H2O kết tinh.
8) Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2 gam/100g nước ở nhiệt độ 200C và khối lượng riêng của dung dịch bão hoà CaSO4 ở 200C là D =1g/ml. Nếu trộn 50ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,04M ( ở 200C) thì có kết tủa xuất hiện hay không ?
9) Ở 120C có 1335gam dung dịch bão hoà CuSO4 . Đun nóng dung dịch lên đến 900C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO4 nữa để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này.
Biết độ tan CuSO4 ở 120C và 900C lần lượt là 33,5g và 80g
10) Thêm dẫn dung dịch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dịch HNO3 37,8% ( D = 1,24 g/ml) đến khi trung hoà hoàn toàn thì thu được dung dịch A. Đưa dung dịch A về 00C thì được dung dịch B có nồng độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m (gam). Hãy tính m và cho biết dung dịch B đã bão hoà chưa ? vì sao ?

Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO₄)₂ ở 20^oC là 5,66%

a) Tính độ tan của KAl(SO₄)₂ ở 20^oC(em làm được rồi,không cần nữa)

b) Lấy m gam dung dịch bão hoà KAl(SO₄)₂ ở 20^oC để đun nóng bay hơi 200g nước, phần còn lại làm lạnh đến 20^oC . Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO₄)₂ .12H₂O kết tinh.

HD: 

a)  S_KAl(SO4)2  =[5,66: (100-5,66) ]*100 = 6%

b) Giả thiết H₂O đừng bay hơi  thì lượng 200gam H₂O + x(mol) KAl(SO₄)₂.12H₂O sẽ tạo ra dung dịch bão hòa ở 20⁰C.

    Ta có:  [258x : (200 + 216x) ] = 6/100  => x =0,049 mol

    m_{Kal(SO4)2.12H2O} = 0,049*474 = 23,226 gam

8) Cho biết độ tan của CaSO₄ là 0,2 gam/100g nước ở nhiệt độ 20⁰C và khối lượng riêng của dung dịch bão hoà CaSO₄ ở 20⁰C là D =1g/ml. Nếu trộn 50ml dung dịch CaCl₂ 0,012M với 150ml dung dịch Na₂SO₄ 0,04M ( ở 20⁰C) thì có kết tủa xuất hiện hay không ?

HD:   số mol CaCl₂ = 0,0006 mol  ; Na₂SO₄ = 0,006 mol

            CaCl₂  +  Na₂SO₄  --- > CaSO₄  +  2NaCl

            0,0006       (dư)                0,0006 (mol)

         C_M [CaSO₄ bão hòa ] = [(0,2:136): ( 100,2) ]*1000 = 0,015M

         C_M [CaSO₄ sau pư ] = 0,0006: 0,2 = 0,003 M < 0,015 M  => dung dịch chưa bão hòa

         Vậy không có kết tủa.

9) Ở 12⁰C có 1335gam dung dịch bão hoà CuSO₄ . Đun nóng dung dịch lên đến 900C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO₄ nữa để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này.
Biết độ tan CuSO₄ ở 12⁰C và 90⁰C lần lượt là 33,5g và 80g

HD:  

* Xét ở 12⁰C:  S_CuSO4 = 33,5 gam, có:

             133,5 gam ddbh ---------> 100 gam H₂O     +   33,5 gam CuSO₄

             1335gam  ------------------  1000gam H₂O------ 335 gam CuSO₄

* Xét ở 90⁰C:  S_CuSO4 = 80 gam, ta có:

              100 gam H₂O ----------80gam CuSO₄

               1000 gam ---------- > 800 gam CuSO₄

   Vậy khối lượng CuSO₄ cần cho thêm để bão hòa là:  m = 800 – 335 = 465 gam

10) Thêm dẫn dung dịch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dịch HNO₃ 37,8% ( D = 1,24 g/ml) đến khi trung hoà hoàn toàn thì thu được dung dịch A. Đưa dung dịch A về 0⁰C thì được dung dịch B có nồng độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m (gam). Hãy tính m và cho biết dung dịch B đã bão hoà chưa ? vì sao ?

HD: 

 Sau pư xuất hiện một lượng muối kết tinh, chứng tỏ dung dịch đã bão hòa

 m_HNO3 = 40,3*1,24*37,8/100 = 18,9 gam = 0,3mol

    KOH  +  HNO₃ --- > KNO₃  +  H₂O

      0,3           0,3              0,3 (mol)

   Khối lượng dd sau pư :

        m_dd = 0,3*56*100/33,6 + 40,3*1,24 – m = (99,972 – m) gam

        m_KNO3 ( sinh ra) = 0,3*101= 30,3 gam

       pt nồng độ muối  (30,3 – m): ( 99,972 – m) = 11,6/100 => m = 21,16 gam

thay giup em vs :

Hòa tan hết hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl 14,6% thuđược 11,2 lít (đktc) và dung dịch X trong đó nồng độ % của HCl dư là 2,258% , của MgCl2 là5,877%. Nồng độ % của ZnCl2 trong dung dịch X là

thầy ơi bài này nữa ạ , em ko hiểu ạ: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 2 kim loại M(hóa trị không đổi) và Mg bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch X trong đó nồng độ % của MCl 2 là 12,528% và của MgCl 2 là 7,148%. M là 

Bài 1 

Từ tỷ lệ nồng độ HCl và MgCl₂ => số mol HCl dư = số mol MgCl₂

           Gọi x,y lần lượt là số mol Mg; Zn => HCl dư = x (mol)

   Ta có:   x + y = 0,5  (1)

                95x: ( 24x + 65y + (1 + x)*36,6*100/14,6 – 1 ) = 0,05877  (2)

             Giải (1,2) tìm x,y nhé. Bây giờ thì quá dễ rồi

Bài 2:

  Giả sử có 1 mol Mg và x (mol) M

    Khối lượng MgCl₂ = 95 gam ; Khối lượng MCl₂ = 12,528*95/7,148 = 166,5 gam

    => số mol HCl = 2 ( x + 1) ; H₂ = (x + 1) mol

  Nước trong dung dịch = 73*(1+x)*85,4/14,6 = (427x + 427) gam= 80,324*95/7,148=> x =1,5

  M + 71 = 166,5/1,5 => M =?  Đến đây chắc dễ rồi

em cam on thay a

em cảm ơn thầy rất nhiều ạ!Thầy tốt bụng quá!!Chúc thầy mạnh khỏe,hạnh phúc,thành đạt!